氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO
+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
+2I－＝2SO
+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO3 （填“被氧化”或“被还原”），C是 （填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗_________g 的碳单质。
（2）在3种有机物①CH2=CH2、②CH3COOH 、③蔗糖、④苯中，能用作水果催熟剂的是 （填数字序号，下同），能发生水解反应的是 ，能使紫色石蕊溶液变红的是 。
同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________ ，其物质的量之比为________________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_______ mL。
某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。
请你参与实验并回答下列问题：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________；
过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。
（2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为___________________。
（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________。
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
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| ②酸碱中和反应均可表示为：H+＋OH―===H2O |
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| ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓” |
（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+＋SO42―===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（三个）：
①_______________________；
②_______________________；
③_______________________。