某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：
| 编号 |
电极材料 |
电解质 溶液 |
电流计指针偏转方向 |
| 1 |
Mg、Al |
稀盐酸 |
偏向Al |
| 2 |
Al、Cu |
稀盐酸 |
偏向Cu |
| 3 |
Al、石墨 |
稀盐酸 |
偏向石墨 |
| 4 |
Mg、Al |
NaOH |
偏向Mg |
| 5 |
Al、Zn |
浓硝酸 |
偏向Al |
⑴实验1、2中 Al所作的电极是否相同？
⑵写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
⑶实验4中 Al做正极还是做负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。
⑷解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？
⑸根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是。
（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
装置B中可能观察到的现象是。
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：装置B中可能观察到的现象是。
实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式______。
(2)必须用固体NaNO3的原因是______。
(3)实验时加热温度不宜过高的原因是______。
(4)实验装置中，不能用橡胶塞、橡胶导管的原因是______。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7－5电解装置可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应为______，电极反应式为______。
(2)电解液c可以是(填编号)______。
A．纯水
B．NaCl溶液
C．CuCl2溶液
D．NaOH溶液
(3)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)______。
A．改用稀硫酸作用电解质溶液
B．增大电源电压
C．适当减小两电极间的距离
D．适当降低电解质溶液的温度
某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下：
根据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用______硝酸(填浓或稀)原因是______
(a)减少过程中产生NOx的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸的用量
(2)步骤B加热保温的作用是______
(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中[H+]
(3)步骤c是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是______；
(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化——还原反应产生的沉淀物化学式：______
某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。
根据实验结果：
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
(2)写出沉淀D的分子式：_________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式：_________。