下图中每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ）
| A．H2S | B．HCl | C．PH3 | D．SiH4 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2 (g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
| 反应时间/min |
n(CO)（mol） |
H2O（mol） |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为 |
| B．反应在t1min时未达平衡， t2min时达到平衡 |
| C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 |
| D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式： |
B．邻羟基苯甲酸的结构简式： |
C．S2-的结构示意图： |
D．质子数为53，中子数为78的碘原子： |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
| A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 |
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋ |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |