以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
| A．都可以用 |
| B．只能用③ |
| C．可以用①或② |
| D．可以用②或③ |
将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为
| A．11.2 L | B．6.72 L | C．8.96 L | D．4.48 L |
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是
| A．Q1+Q2>Q3 | B．Q1+Q2>2Q3 | C．Q1+Q2<Q3 | D．Q1+Q2<2Q3 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如
①CH4(g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）+2H2O(g）；ΔH=－574kJ/mol
②CH4(g）+4NO(g） ＝2N2(g）+CO2(g）+2H2O(g）；ΔH=－1160kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．由反应①可推知：CH4(g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）+2H2O(l）；ΔH=－Q kJ/mol，Q＞574 |
| B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 |
| C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ |
| D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol |
下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是
| A．可溶于水 | B．含有金属元素 | C．水溶液可导电 | D．熔融状态能导电 |
在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是
| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数 |
| C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
| D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |