溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I-在酸性条件下被氧化成I2，然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2＋2
====2I-＋
来测定I2的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。
| A．酚酞溶液 |
| B．KMnO4酸性溶液 |
| C．淀粉溶液 |
| D．甲基橙溶液 |
（2）已知Cu2＋可以与I-发生反应：2Cu2＋4I-====2CuI＋I2，若取20.00 mL某CuCl2溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL，则CuCl2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（3）
也可以与I-发生如下反应：5I-＋＋6H＋====3I2＋3H2O，某学生取Cu（IO3）2饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO3）2～6.5I2，则Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
某化学小组拟采用如图所示装置(夹持和加热仪器已略去)来电解4mol/l食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末，以此来测定Cu的相对原子质量。同时用产生的氢气与一氧化碳合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）配制本实验用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固体质量 克，定容时俯视容量瓶将使所配溶液浓度 4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______________(填字母)；电解发生的总的离子反应方程式为___ _____ 。
（3）通入氢气一段时间后，对硬质玻璃管里的CuO粉末加热前，需要进行的操作___________________。
（4）精确称量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确称量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：通过精确称量U形管反应前后的质量，来确定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。利用U型管质量判断不再有水生成的方法是 本实验有明显不足之处，请指出并提出改进意见 。若不改进将使测定结果 （“偏高”、“偏低”、“无影响”）。根据以上数据计算铜的相对原子质量______________。
己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
| 物质 |
密度（g/cm3） |
熔点 |
沸点 |
溶解性 |
| 环己醇 |
0.962g/cm3 |
25.9℃ |
160.8℃ |
20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
| 己二酸 |
1.360g/cm3 |
152℃ |
337.5℃ |
在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯 |
实验步骤如下：
I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为__________。滴液漏斗的细支管a的作用是 。
（2）仪器b的名称为____ 使用时要从________（填“上口”或“下口”）通入冷水。
（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。
（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果： 。
（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用__________和____________洗涤晶体。
在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 ．
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
（2）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL |
25.52 |
25.02 |
24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
滴定终点的现象是 。
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填符号）。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气（氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质）。
（1）A极发生的电极反应式是___________________，
B极发生的电极反应式是_______________________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、 ______接______ ； B接______ 、 ______接______ 。
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是_________。
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体 g．
（3） （填操作名称）完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．