某学习小组用如右图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为__________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________。
（4）B中发生反应的化学方程式为____________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为__________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是。
A．食盐B．金属钠C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气(填写装置的序号)。
（4）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（选填下列选项的编号字母）。
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填下列选项的编号字母）。
A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2
（1）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加和试剂（填化学式）
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为。(保留小数点后四位)
（3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
①设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)
②判断滴定终点的依据是。
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
（2）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．K3Fe(CN)6溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐
溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所
示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石
墨和铁。
（1）a电极材料为，其电极反应式为。
（2）若电解液d是（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
| A．纯水 | B．NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
（3）液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，要对d溶液进行（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。
（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为g。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．硫铁矿在高温下与O2反应
（3）装置C的作用是。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是，原因是。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。