煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a.C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝E1①
b.C（s）+H2O（g）====H2（g）+CO（g） ΔH＝E2②
H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝E3③
CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝E4④
完成下列问题：
（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即_________________________。
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应的ΔH＞0?___________________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用总能量关系正确的是________。
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________________________。
I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空，
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由。
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI十HNO3
Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 mol
L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。
II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2
KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在(填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。
（2）写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式。
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是(填序号)。
| A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供反应物 |
| D．使副产物KClO3化为KClO |
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：
3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2①
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。
（2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？。
（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O
的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。
①试写出b与a的关系式：___________________。
②并作出b与a的关系曲线。
A､B､C､D都是中学化学常见的物质，其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)｡请按要求回答下列问题：
（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是__________________________________________；符合条件的D物质可能是________(填序号)｡
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是；
②丁装置中稀硫酸的作用是；
（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。
(10分)乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。
（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：______________________________。
（3）验证步骤②的滤液中含有
，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：
实验过程：________________________________________________________。
实验现象：有刺激性气味的气体产生。
写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。