蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
| |
Fe3+ |
Al3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
| 开始沉淀时 |
1.5 |
3.3 |
6.5 |
9.4 |
| 沉淀完全时 |
3.7 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确
定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的体积如下表所示。
| |
平行测定数据 |
平均值 |
|||
| 实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
| 消耗H2O2溶液的体积/mL |
0.32 |
0.30 |
0.30 |
0.32 |
0.31 |
Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率
的关系如右图所示。
根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因 是 。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s) 
Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。
现有下列四种物质：①NH4Cl、②Cl2、③FeCl3、④NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是（填序号，下同），遇到KSCN溶液能变红的是，易与空气中氧气反应的是，通常状况下呈黄绿色的是。
铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还
原”）；硝酸体现_____________性，若反应中生成转移0.6mole，则生成___L NO（标况）。
取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是。
（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
。
(10分)现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+
n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
。