根据右图，下列热化学方程式书写正确的是
| A．CO+H2O====CO2+H2 ΔH＝-41 kJ·mol-1 |
| B．CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g） ΔH＝41 kJ·mol-1 |
| C．CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g） ΔH＝+ 41 kJ·mol-1 |
| D．CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g） ΔH＝-41 kJ·mol-1 |
下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
| A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图 |
| B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量 |
| C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 |
| D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量 |
经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
| A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
| D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 |
以下反应中，Q1 ＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2kJ |
| B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ |
| D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ，充分反应 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 →2Fe3+＋2Br2＋6Cl- |
| B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-→3I2+2NO↑+4H2O |
| C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-→SO32-+CO32-+2H2O |
| D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合 |
HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
| A．a：Cl-b：K+ c：CO32- d：HCO3- |
| B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- |
| C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- |
| D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32- |