25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
| A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol |
| C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol |
| D．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol |
在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，能大量共存的离子组是( )
| A．Fe2+ Na+ N O3- Cl- |
| B．Ba2+ Na+ N O3- Cl- |
| C．S2- S N Na+ |
| D．Mg2+ Na+ Br- ClO- |
室温下，将1．000 mol·L-1盐酸滴入20．00 mL 1．000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
| A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1 |
| B．b点：c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c点：c(Cl-)=c(N) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
| A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
| B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
| C．c(H+)=c(OH-)+c(S) |
| D．该温度高于25 ℃ |
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |