以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是 ，
浓硫酸的作用是 ，F中盛放的溶液是 ，起的作用是 。
已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：
（1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________；
（2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为；
（3）该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；
（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为L。
现有以下物质：①铁②空气 ③CaCO3固体④CuSO4·5H2O晶体
⑤K2SO4溶液⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融NaOH。请回答下列问题(填序号)：
（1）以上物质属于混合物的有________；
（2）以上物质属于盐的是________；
（3）以上物质属于电解质的是________；
（4）写出⑤中溶质的电离方程式。
（1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)="=" 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol－1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）达到平衡时N的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)=；
某有机物A经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气的密度为60，则：
（1）有机物A的分子式为：
（2）经红外光谱测知A为苯的同系物，且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为：
（3）有机物A在一定条件下有下列转化关系：
请回答：
①D中含氧官能团名称：
②B→F的反应类型:，高分子化合物H的结构简式：
③E→G的化学方程式：