（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称
已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。
（2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
2PbSO4+2H2O 
Pb+PbO2+4H++2SO42-
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
（3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g。请回答下列问题：
①B电极的反应式_____________________。
②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）
A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如下图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则
（1）A、B、C的元素符号分别为：A_____、B_______、C____。B在周期表中的位置_______。
（2）C的离子结构示意图为_________，A的氢化物分子式为_________；
（3）B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为，比较B、C氢化物稳定性的强弱是。
[化学一有机化学基础](13分)对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应合成：
已知:
没有
—氢的醛与强碱共热时，该醛一分子被氧化成酸，另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗(Cnanizzoar)反应。如：2HCHO+NaOH 
CH3OH+HCOONa
（1）对羟基扁桃酸的分子式______________，乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称________。
（2）写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式________________。
a．属于甲酸酯b．含酚羟基c．含亚甲基(一CH2一)
（3）苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，写出酚醛树脂的结构简式________________。
（4）对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有_____________________________(填选项)。
| A．加成 | B．消去 | C．加聚 | D．取代 |
（5）写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式_____________________________________.
[化学一物质结构与性质](13分)钛被称为“国防金属’’和“生物金属”，是重要的结构材料。
（1）基态钛原子的核外电子排布式是_______________________________，钛所在的周期中第一电离能最小的元素是______________________________.
（2）金红石(TiO2)的熔点
，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是______________________________________晶体。
（3）TiCl4能与NH4CI反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有_____________．(填元素符号)，空间构型呈正四面体的微粒是___________。
（4）TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2) ] 2+离子，可用于钛的定性检验。
[TiO(H2O2) ] 2+中不含有_____________________________.
A．极性键
B．非极性键
C．
键
D．
键
E．离子键
（5）H2O2分子可看成H2O分子中的一个H被OH所取代，下列关于H2O2的说法正确的是______
A．H2O2分子结构对称为非极性分子
B．I mol H2O2最多能形成2mol氢键
C．H2O2不稳定是因为氢键的键能较小
D．H2O2分子的空间构型为直线形
(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）“碘盐"通常是在食盐中添加适量的K1O3，为缺碘地区人们提供碘元素。
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是___(如
)。
②“碘盐"溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色。
写出该反应的化学方程式__________________________________________。
③碘单质溶解在有机溶剂___________中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。
（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是___（填选项)。
| A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 |
B．通氯气的电极反应式为 |
| C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘ |
| D．通入氢气的电极为原电池的正极 |
（3）H2和卤素单质(F2、C12、Br2、12)反应生成I molHX的能量变化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①曲线A代表的卤化氢是__________(填化学式)。
②写出Br2（1）与HCI气体反应的热化学方程式___________。
③往甲乙两容器分别通入等量的H2和I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应
,反应达到平衡后，H2的体积分数甲_______乙(填“>’’‘‘=”或“<”)。
【物质结构与性质】
Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：
（1）基态铁原子中，未成对电子数有个。
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe（CO)5]，其结构如图。已知CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。
①CO分子中σ键与π键数目之比为；
②从电负性角度分析，Fe（CO)5中与Fe形成配位键的是（填“碳”或“氧”）原子。
③与羰基铁分子的极性相似的分子是。
A．SO2B．CS2C．BF3D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则ab（填>、=或<），原因是。
（4）血红素分子结构如图所示。
①血红素分子间存在的作用力有（填名称）；
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是。