某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解的方程式为：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。
主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答：
（1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为： ；
（2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为： ；
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
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实验记录 |
分析或计算结果 |
| 现象 |
硬质管内绿色变为红棕色； |
生成物有 |
| 干燥管B中晶体白色变蓝色。 |
生成物有H2O |
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| 数据 |
称取绿矾样品16.68g； |
反应的绿矾0.06mol |
| 干燥管E最后增重2.24g； |
生成SO2 mol |
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| C中生成白色沉淀的质量为4.66g； |
生成DO3 0.02mol |
（4）该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因。
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议（两条即可）
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）
请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式： 。
②A的分子结构模型为 。
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方程式 。
④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1 V2（填
无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
①E的电子式为 ；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关．当n(KOH)="a" mol时，
（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于 L
（2）若某温度下，反应后
，则溶液中
= ，此时反应总离子方程式为 ．
（3）改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol．
某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
（1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子 ；肯定不存在的离子 ．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子 ，写出生成沉淀的离子方程式 ．
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有
（4）原溶液中溶质的成分为 （填写化学式）
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ，写出反应④的化学方程式 ．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ，检验E物质中阳离子的操作和现象 ，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，写出D单质的一种用途 ．
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图 ；L在元素周期表中的位置为 ．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为 ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式 ．
（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为 ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L．