游客
题文

某研究性学习小组从网上查到绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的方程式为:
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑,就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

主要实验步骤如下:
①组装仪器并检查装置的气密性;
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量,将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内;
③关闭活塞K,加强热使绿矾完全分解;
④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气;
⑤再次称量干燥管E的质量;
⑥重复④⑤的操作,直到干燥管E的质量基本不变为止;
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答:
(1)洗气瓶D中浓H2SO4的作用为:         
(2)步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为:            
(3)实验小组的报告如下,请补充完整:

 
实验记录
分析或计算结果
现象
硬质管内绿色变为红棕色;
生成物有           
干燥管B中晶体白色变蓝色。
生成物有H2O
数据
称取绿矾样品16.68g;
反应的绿矾0.06mol
干燥管E最后增重2.24g;
生成SO2      mol
C中生成白色沉淀的质量为4.66g;
生成DO3 0.02mol

  (4)该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合,请分析可能的原因。
(5)为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的,该实验的设计有多处不妥,请提出改进建议(两条即可)

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
登录免费查看答案和解析
相关试题

某温度时,在2L密闭容器中气态物质 X Y 反应生成气态物质 Z ,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据左表中数据,在右图中画出 X Y Z 的物质的量( n )随时间( t )变化的曲线:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物 Z 的平均反应速率:;
(4) 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 α 等于;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:

C Si 元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出 Si 的基态原子核外电子排布式
从电负性角度分析, C Si O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
(2) SiC 的晶体结构与晶体硅的相似,其中 C 原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是
(3)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等,则 M 填元素符号)。 MO 是优良的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相似。 MO 的熔点比 CaO 的高,其原因是
(4) C Si 为同一主族的元素, C O 2 Si O 2 化学式相似,但结构和性质有很大不同。 C O 2 C O 原子间形成键和 π 键, Si O 2 Si O 原子间不形成上述 π 健。从原子半径大小的角度分析,为何 C O 原子间能形成,而 Si O 原子间不能形成上述 π

金属铝的生产是以 A l 2 O 3 为原料,在熔融状态下进行电解:

请回答下列问题:
(1)冰品石( N a 3 Al F 6 )的作用是
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的(填"上层"或"下层")。
(3)阴极和阳极均由材料做成;电解时所消耗的电极是(填"阳极"或"阴极")。
(4)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成(填代号)。
a.冰品石    b.氧化铝    c.铝锭    d.硫酸铝

Zn-Mn O 2 干电池应用广泛,其电解质溶液是 ZnC l 2 -N H 4 Cl 混合溶液。
(1)该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填"正极"或"负极")。
(2)若 ZnC l 2 -N H 4 Cl 混合溶液中含有杂质 Cu 2 + ,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。欲除去 Cu 2 + ,最好选用下列试剂中的(填代号)。
a . NaOH b . Zn      c . Fe d . N H 3 · H 2 O

(3) Mn O 2 的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的 MnS O 4 溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2 mol 电子, Mn O 2 的理论产量为

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应反应 N 2 (g)+3 H 2 (g) 2N H 3 (g) ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填"向左""向右"或"不");,使用催化剂反应的 H (填"增大""减小"或"不改变")。
(2) O 2 (g)= O 2 +(g)+e- H 1 =1175.7KJ/mol

Pt F 6 (g)+e - 1 Pt F 6 -(g) H 2 =-771.1KJ/mol

O 2 +Pt F 6 -(s)= O 2 +(g)+Pt F 6 - H 3 =482.2KJ/mol

则反应 O 2 (g)+Pt F 6 (g)= O 2 +Pt F 6 -(s) H = KJ/mol
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol/L MgC l 2 CuC l 2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时 Ksp[Mg(OH ) 2 ] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH ) 2 ] =2.2×10-20

(4)在25℃下,将 amol/L 的氨水与0.01 mol/L 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液 c(N H 4 +)=c(Cl-) 则溶液显性(填"酸""碱"或"中");用含 a 的代数式表示 N H 3 · H 2 O 的电离常数 K b =

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号