某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8.3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5。回答下列问题：
（1）D的分子式为： ；
（2）已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知：
①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L（标准状况）。③D不能与FeCl3溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式：
（3）已知D的一种同分异体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。
①A的结构简式为 ；
②上述转化过程中涉及到的反应类型有（填选项） ；
| A．氧化反应 | B．加成反应 | C．取代反应 | D．聚合反应 |
③写出由A→B的化学方程式： ；
写出由D→E的化学方程式： 。
（10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 组成元素 |
B、C |
A、C |
C、D |
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：
（1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。
（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。
（10分，每空2分）
（1）常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中c(NH4+)c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－)c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。
(12分)【物质结构与性质】
I.用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得。
（1）基态Cr的价电子排布式可表示为__________。
（2）氮化铝的化学式为__________，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为__________个。
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有_______________．
Ⅱ.（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．该物质中氮元素有两种不同的化合价
b．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
c．该分子中的4个氮原子构成正四面体
d．该分子中氮原子的化学环境各不相同
（5）AlCl3在下述反应中作催化剂，分子③中碳原子的杂化类型为_____
【有机化学基础】
用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图（反应条件没有全部注明）．
根据转化图填空
（1）有机物A的结构简式_____________
（2）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：__________________________.
（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________.
（4）请写出由
生成C7H5O3Na的化学反应方程式______________________________.
（5）下列有关说法正确的是_____________。
A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
b．1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH
c．二者均可以发生酯化、氧化、加成等反应
d．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
（6）写出同时符合下列要求的
所有同分异构体的结构简式_____________.
A．含苯环
b．可与FeCl3溶液发生显色反应
c．一氯代物有两种
d．能发生银镜反应，不能发生水解反应。
(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）试剂X为_________（填化学式），发生反应的离子反应方程式为_________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
（3）操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_________（填代号）
①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是_________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。
A．NaOH溶液b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________。