下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白-优题课

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）2SO₃（g）ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
则NO₂与SO₂反应生成SO₃（l）和一种无色气体的热化学方程式；
若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率（变大、变小或不变）。

氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
（1）氮化碳的化学式可能是___________。
（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。
（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有________。
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构

（1）在下列变化中①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键都被破坏的是。
（2）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：(序号)

$H$ 已知 $A - O$ 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。 $A, B, H$ 分别是由短周期元素组成的单质。 $B$ 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 $D$ 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。 $C$ 为淡黄色固体化合物， $O$ 能与 $G$ 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成 $B$ 单质的元素位于周期表位置。化合物 $C$ 电子式为。
⑵ $J$ 的沸点比硒化氢（ $H_{2} S e$ ）的熔沸点高，其原因是。
⑶ $I$ 与在一定条件下也可直接反应生成 $L$ 和 $J$ , 写出化学方程式：。
⑷写出 $D$ 与水反应的化学方程式：。
⑸红棕色污染气体 $M$ 的处理具有实际意义。现在常利用反应
$M + N H_{3}$ $N_{2} + H_{2} O$ （方程没配平）来处理 $M$ 。当转移0.4 $m o l$ 电子时，消耗的M在标准状况下是 $L$ 。

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K₂；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常数K₃；
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是。
(6)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为__________(填化学式)。