离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是 （ ）
| A．K2O、MgO、CaO | B．MgO、K2O、CaO |
| C．MgO、CaO、K2O | D．CaO、MgO、K2O |
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
| A．金属的冶炼 | B．燃放鞭炮 | C．食物的腐败 | D．豆浆制豆腐 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1 NA |
| B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA |
| C．64 g SO2中含有的氧原子数为1NA |
| D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA |
下列物质中，不属于电解质的是
| A．Na2CO3 | B．NaOH | C．HNO3 | D．NH3 |
下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
| A．①②③ | B．②③④ | C．③④ | D．③ |
下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是
| A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 | B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质 |
| C．用萃取的方法分离汽油和煤油 | D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |