离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是 ( )
| A.K2O、MgO、CaO | B.MgO、K2O、CaO |
| C.MgO、CaO、K2O | D.CaO、MgO、K2O |
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
| A.金属的冶炼 | B.燃放鞭炮 | C.食物的腐败 | D.豆浆制豆腐 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
| A.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1 NA |
| B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 NA |
| C.64 g SO2中含有的氧原子数为1NA |
| D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA |
下列物质中,不属于电解质的是
| A.Na2CO3 | B.NaOH | C.HNO3 | D.NH3 |
下列说法正确的是
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
| A.①②③ | B.②③④ | C.③④ | D.③ |
下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是
| A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 | B.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质 |
| C.用萃取的方法分离汽油和煤油 | D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |