有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图装置(夹持装置一起已省略),其实验操作为:先按图安装好,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞b和c,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题:
(1)C中热水的作用:
(2)M处发生的反应的化学方程式为:
(3)从M中可观察到的现象:
从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化作用需要一定的
(4)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应 (填“能”或“不能”)继续进行,其原因是
在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+摩尔浓度为0.1摩/升,SO42-摩尔浓度为0.3摩/升,则K+的物质的量浓度为( )摩/升.
A.0.6 | B.0.3 | C.0.2 | D.0.15 |
13.9g XSO4·nH2O晶体,完全失水后,剩余7.6g粉末,若X的原子量为结晶水分子数的8倍,则X的原子量为
A.23 | B.27 | C.40 | D.56 |
欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚,有下列操作:
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳
⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的浓溴水 ⑧加入硫酸与NaBr共热.最合理的操作顺序是
A.④⑤③ | B.⑥①⑤③ | C.⑦② | D.⑧③ |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA |
B.1 mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA |
C.常温常压下,1.7 g H2O2中含有的电子数为NA |
D.标准状况下,1 mol CO2所含共用电子对数为2NA |
设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA |
B.56gFe 与稀 HNO3完全反应时一定转移3NA个电子 |
C.1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA |
D.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)![]() |