下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。
（1）B、C两元素中非金属性较强的是 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式： 。
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（4）I元素在周期表里的位置在第 周期、第 族。
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
）下列分离提纯方法不正确的是 （）
| A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 | B．提纯含有碘的食盐，常用升华法 |
| C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 | D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 |
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如图所示
)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）
| A．苯环 | B．羧基 | C．羧基中的羟基 | D．酚羟基 |
在100 mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，向其中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )
| A．0.15 mol·L－1 | B．0.30 mol·L－1 | C．0.225 mol·L－1 | D．无法计算 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图。则下列表述中正确的是( )
| A．该反应的化学方程式为2N ⇌ M |
| B．t1时，M的浓度是N浓度的2倍 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡 |
在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为( )
| A．0.02 mol·L－1·s－1 | B．0.04 mol·L－1·s－1 | C．0.06 mol·L－1·s－1 | D．0.18 mol·L－1·s－1 |
