草酸晶体（2C2O4·2H2O）受热易分解：①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯（发现产生水珠）；②然后将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。甲、乙同学认为草
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酸晶体分解的化学方程式为：甲：H2C2O4·2H2O H2↑+2CO2↑+2H2O
乙：H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O为判断甲、乙何者正确，在②之后还需补做的实验为 （ ）
| A．再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色 |
| B．将剩余气体还原热的CuO粉末，观察固体颜色的变化 |
| C．将剩余气体通入溴水中，看溴水是否褪色 |
| D．将剩余气体干燥后燃烧，再用无水硫酸铜检验燃烧产物 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是：
| A．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| C．充电时锌极与外电源负极相连 |
| D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3- 3e－ + H2O |
COCl2（g）
CO（g）+ Cl2（g）△H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．②③⑥ | C．①④⑥ | D．③⑤⑥ |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H=－QkJ/mol（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 |
已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
下列说法正确的是
| A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性 |
| B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中 c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-） |
| C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中： |
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）