已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。
（2）①甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可）
②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。
若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。
醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
| A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 |
| C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质 |
| D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。 |
你认为上述方案可行的是________________________________。 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_________，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a:b=。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b=。
(14分)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使溴的四氯化碳溶液退色。1 mol A和1 mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简是。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式、
。化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在Cu的催化作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是。物质B的核磁共振氢谱（NMR）会产生个吸收峰，峰值比例为。
D是由A和B反应生成的酯，相应反应的化学方程式是______________
(10分)
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
请回答下列问题：A与银氨溶液反应有银镜生成，写出A被新制氢氧化铜悬浊液氧化成B的化学方程式：。
B→C的反应类型是。
E的结构简式是。
F和氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式：
下列关于G的说法不正确的是（）
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是，发生的反应的离子方程式是。
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有，阴极的电极反应是。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有，对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是。
| A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉变蓝 |
| B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色 |
| C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉变蓝 |
| D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 |
（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池AB（填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空
①负极为，该电极的方程式为
②正极的现象是，发生反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从经导线流向，溶液中H+向移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L。