（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。
（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
浓盐酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ；
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
(8分)W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________________ E____________
(2)写出W受热分解反应的化学方程式：_______________________________________
(3)写出D + A → W + E + H2O反应的离子方程式：
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
| 性质 结构 信息 |
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（写元素符号），下列能证明该事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟
气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T
形成的化合物中T元素呈正价态 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（
1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。
（3）甲、乙两种元素，甲元素原子核外第三电子层上有7个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学方程式：。
Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）； △H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①；
② 。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较（选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，
（4）电极B为极
（5）电极A发生的电极反应式为
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH
（填增大、减小或不变）
（共10分）化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种，
A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）A有2种可能结构，写出其结构简式。
（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。
（3）写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
，指出反应类型。
（4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：
| 所选试剂 |
观察到的实验现象 |
|
| 方法1 |
||
| 方法2 |