下图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下转化关系。
①A、B的化学式分别为 、 。
②写出C和E、B和y反应的化学方程式 、
。
已知反应X(g)+Y(g)
R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2 molX和0.8 mol Y，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L·s)下列说法正确的是
| A．4s时容器内c(Y)="0.76" mol/L |
| B．830℃达平衡时，X的转化率为80% |
| C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
| D．1200℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4 |
海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是
| A．a连接电源的正极 |
| B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中 |
| C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低 |
| D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．氯水中：c（Cl2）＝2c（ClO－）＋2c（Cl－）＋2c（HClO） |
| B．Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3） ＋c（H＋） |
| C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3） |
| D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋） |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO2(s)+H2O(l)﹦ZN(OH)2(s)+MN2O3(s)。下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MNO2(s)+H2O(l)+2e－﹦MN2O3(s)+2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
| B．图2用于实验室制备乙酸乙酯 |
| C．图3用于配制银氨溶液 |
| D．图4用于实验室制硝基苯 |