2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是
| A．用明矾来净水 |
| B．硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒 |
| C．用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2 |
| D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 |
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
| A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 | B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变 |
| C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 | D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 |
可逆反应aA(?)＋2 B(g)
2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( ) 
| A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 |
| C．a可以为任意的正整数 |
| D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 |
常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是( )
| A．该溶液溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 | B．溶液中c(Na+)=c(SO32—)+c(HSO3—) |
| C．溶液中离子浓度最大的是Na+ | |
| D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl—) |
下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是
| A．AgNO3、NaCl、BaCl2、NaOH | B．K2CO3、KHCO3、HCl、H2SO4 |
| C．Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl | D．KNO3 、NaCl、BaCl2、（NH4)2SO4 |
某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是
| A．Na+、H+、SO42―、I― | B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+ |
| C．Na+、K+、Fe2+、H+ | D．K+、SO42―、Cl―、CO32― |