短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
元素主要化合价为—2价 |
| Z |
其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M |
与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N |
 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图，该反应的△H 0（填“>”“<”或“=”，下同）；若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。
（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用离子方程式表示）。
用标签如图的浓硫酸配得200 mL某浓度的稀硫酸，现将27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）
①配制200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸 ▲mL；
②混合物中氧化铁的质量为 ▲g；
③稀硫酸的物质的量浓度为 ▲mol·L-1。
有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀
硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ▲，一定没有 ▲，可能有 ▲。
电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
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（1）固体Ⅱ的化学式为_ ▲ ，该固体的颜色为 ▲ ；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ▲ ；
（3）写出流程③的离子方程式 ▲ ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ▲ ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ▲ ；
| A．复分解反应 | B．氧化还原反应 | C．置换反应 | D．分解反应 |
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ ▲ _；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为 ▲（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 ▲个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 ▲。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ▲；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 ▲_。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
回答下列问题：
⑴用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
⑵A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为
；
⑶D气态氢化物的稳定性（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。