现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。
（1）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（2）若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si②NH4Cl③Ca(ClO)2④Al(OH)3⑤Fe2O3。其中：电脑芯片中常用的物质是__________（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质 是____________；用作化肥的是____________；用作红色油漆和涂料的是___________；医用胃酸中和剂的是 _____________。
烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。
（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_________________（填化学式）。
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO3∙Mg(OH)2]的离子方程式
______Mg2++______= MgCO3∙Mg(OH)2↓+______CO2↑+______H2O
（5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为__________（填名称）。
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为________________。
Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa2O2充分反应。
（1）Na2O2的物质的量为_________mol。
（2）生成的O2在标准状况下的体积为___________L。
（3）反应中转移的电子数为________(NA为阿伏加德罗常数的值)。
用化学用语表达下列变化过程，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）金属钠与水反应______________________
（2）工业合成氨____________________________
（3）二氧化硫与硫化氢反应___________________________
（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________
（5）少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________
掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。
（1）Cu2+的电子排布式为___________________。
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：
已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol。在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_____________。
（3）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2含有π键的数目为_______________。HSCN有两种结构，H-S-C≡N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是_________________。
（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为___________________。
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为__________________。
（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键。
（7）与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____________。
| A．a为I1、b为I2、c为I3 | B．a为I2、b为I3、c为I1 |
| C．a为I3、b为I2、c为I1 | D．a为I1、b为I3、c为I2 |