A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A ；B ；C 。
（2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第 周期 族。
（3）化合物A2D的电子式是_______________。
（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
（5）B的最高价氧化物的结构式 。
（6）写出单质E与A2D反应的离子方程式 。
碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①实验室制乙炔的反应方程式为 ；
②CaC2中C22—与O
与互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；
1 mol O22+中含有的π键数目为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示）；
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是 ，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为 个，处于同一平面的原子为 个。
碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是 （填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是 。
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为 。
（4）邻硝基苯酚的熔点 对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是 。
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用，理由是；
(2) 装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是；
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：
、；
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，请计算出试样中Na2O2的纯度，要求写出计算过程。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1) F中发生反应的化学方程式为；
(2)C中发生的反应为：8NH3 ＋ 3Cl2=== N2 ＋ 6NH4Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为mol-1(用含a、b的代数式表示)；
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉g。
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；
碱石灰的作用是；
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，
氨催化氧化的化学方程式是；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端
点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是。