A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A ；B ；C 。
（2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第 周期 族。
（3）化合物A2D的电子式是_______________。
（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
（5）B的最高价氧化物的结构式 。
（6）写出单质E与A2D反应的离子方程式 。
如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将( )
| A．不断增大 | B．先减小，后增大到某值 | C．不变 | D．先增大，后减小到某值 |
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）
图3-1
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。
工业上处理含
的酸性工业废水可用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生③过滤回收沉淀，废水达到排放标准
试回答：
(1)电解时的电极反应：阳极_____________________，阴极___________________________。
(2)写出转变成Cr3+的离子反应方程式：_____________________________________。
(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________。
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？_________________________________________。
有下列电解装置：①用铂电极电解AgNO3溶液②用锌电极电解ZnCl2溶液③用石墨电极电解NaOH溶液④用铂电极电解NaCl溶液⑤用铂电极电解CuSO4溶液⑥用铂电极电解Na2SO4溶液。当在相同的时间内通相同强度的电流时：（用序号填写）
（1）溶液中c(H+)增大的是_________________________________________；
（2）溶液中pH增大的是___________________________________________；
（3）溶液中c(H+)基本不变的是______________________________________；
（4）析出气体总体积最大的是_______________________________________；
（5）阴极析出金属质量最大的是_____________________________________。
粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。
（1）电解时__________作阳极，电极反应式为_______________________；作阴极，电极反应式为_________________________。
（2）电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol·L-1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜质量为。阳极泥的主要成分是__________________。