下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO4粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）_________________。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为____________。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是______________。D处使用碱石灰的作用是_________________。
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是____________________。
（4）图中G处导管倾斜的作用是_____________________。
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是_______________________。
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g—0．5g．已知NaNO2能发生如下反应：aNO
+xI—+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是（全对才给分），
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为．
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：．
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．
请回答下列问题：
（1）填写物质E的一个俗名_______________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．
德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。
请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子
的共价化合物a、b，它们的分子
式分别是、；杂化轨道分别是、；a分子的
立体结构是。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、
晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填
分子式）。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是。
（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是。