氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：
（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式 。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式 ，
反应在氩气氛中进行的理由是 。
(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中位于第周期，第族。
（2）B与D形成化合物BD2的电子式为。
（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为，，。
（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。
工业上利用反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)△H＝Q kJ·mol―1，制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L―1）随时间的变化关系
如下表：
| t/min |
CO(g) |
H2O(g) |
CO2(g) |
H2(g) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c4 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c4 |
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。
| A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 |
| B．反应容器内的压强不发生变化 |
| C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 |
| D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 |
（2）Q 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）达平衡时CO2的反应速率 ，CO(g)的转化率为 。
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn ＋ 2H+ ="=" Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为： 。
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：
若电极a为Zn ，电极b可选择材料： （只填一种）；
电解质溶液甲是 ；电极b处的电极反应式： 。
（3）由反应2H2 + O2
2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：
负极 ，正极 。
（4）以惰性材料为电极，电解100mL PH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为 （忽略电解前后溶液体积的变化）。
(11分)以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：
（1）写出以下物质的结构简式： B； F；
（2）写出反应①④的化学反应方程式：①；
④。
（3）反应⑦所用的试剂和反应条件是。
(6分)现有可逆反应A(气)＋B(气) 
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。