请把下列物质按类别填空：A．Na2OB．K2SO4C．NaH-优题课

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3
请回答下列问题：
⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H2)＝▲；10 min时，改变的外界条件可能是▲。

c/mol·L^－1

⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

⑶ 反应③中ΔH3＝▲。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是▲（填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。
⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：▲。
⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：▲。
⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有▲个铂原子。
⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为▲（必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了▲杂化。

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有▲中的一种或两种。
实验探究

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液	▲	▲
步骤②：▲	▲	含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	▲	含有两种气体

下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， $a$ 、 $b$ 为活塞）。

（1）若气体入口通入 $C O$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体， $E$ 内放置 $C u O$ ，选择装置获得纯净干燥的 $C O$ ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证 $C O$ 氧化产物的现象是。
（2）停止 $C O$ 和 $C O_{2}$ 混合气体的通入，E内放置 $N a_{2} O_{2}$ ，按 $A \to E \to D \to B \to H$ 装置顺序制取纯净干燥的 $O_{2}$ ，并用 $O_{2}$ 氧化乙醇。此时，活塞 $a$ 应，活塞 $b$ 应。需要加热的仪器装置有（填代号）， $m$ 中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 $N a O H$ 固体， $E$ 内装有铂铹合金网，按 $A \to G \to E \to D$ 装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置 $A$ 中能产生氨气的原因有。
②实验中观察到 $E$ 内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

四种元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51； $Y$ 原子的 $L$ 层 $p$ 轨道中有2个电子； $Z$ 与 $Y$ 原子的价层电子数相同； $W$ 原子的 $L$ 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其 $d$ 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1) $Y$ 、 $Z$ 可分别与 $X$ 形成只含一个中心原子的共价化合物 $a$ 、 $b$ ，它们的分子式分别是、; 杂化轨道分别是、； $a$ 分子的立体结构是。
(2) $Y$ 的最高价氧化物和 $Z$ 的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体：
(3) $X$ 的氧化物与 $Y$ 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)；
(4) $Y$ 与 $Z$ 比较，电负性较大的, 其+2价离子的核外电子排布式是