A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：
（1）C与E形成的一种化合物可与BC2发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是 ；
（2）由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在 种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为 ；
（3）等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式 ；
（4）以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是 , 负极上的电极反应式为 。
以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-  Mg2+ |
| B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O |
| C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极 |
| D．Al片上有气泡产生 |
2A（g）+B（g） 
3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B．v(B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v(C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v(D) = 1.1mol·L－1·min－1
根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）+O2(g)＝SO2(g) ΔH=-297.2kJ/mol
分析下列说法中不正确的是
| A．S的燃烧热为 297.2 kJ/mol |
| B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于297.2 kJ |
| C．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于297.2 kJ |
| D．形成1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量 |
关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
| A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 |
| B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 |
| C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入 |
| D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；DH＞0，则下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |