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题文

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为    (   )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3
型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
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设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A. 标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25N A
B. 1molCl 2发生反应时,转移的电子数一定是2N A
C. 1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl -数为N A
D. 1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为3N A

某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是()

A.Na+ CO32- K+ NO3- B.NH4+ Cl- K+ NO3-
C.NH4+ MnO4- Cl- K+ D.Al3+ SO42- HCO3- Na+

以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中,错误的是()

A.得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B.还原能力 F-<Cl-<Br-<I-
C.稳定性 HF>HCl>HBr>HI D.酸性 HF>HCl>HBr>HI

下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()

A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

同温同压下,相同体积的H2和CO2气体,具有相同的()

A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量

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