氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）
和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随
c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－
Cl－+3 H+ +3 SO42－
（1）反应开始时反应速率加快的原因是 
（2）反应后期反应速率下降的原因是
在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题。
（1）发生氧化反应的是__________极，电极反应式为____________。
（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为____________。
（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的_______。
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3 — CH=="CH—" CH3可表示为
有一种有机物X的键线式如图所示。
（1）X的分子式为_______________________________。
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________________。
（3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式_____________。
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是___________________________。
（1）写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷：__________________________。
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇（水）：__________、_________。
（4）甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：___________________。
（5）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。
已知：
完成下列填空：
（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
则该烃的结构简式为______________________________________。
（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式_________。
分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：
（3）上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是_________________________（均填结构简式）
（4）反应①是强吸热可逆反应。要既快又多地获取苯乙烯，反应①适宜条件是__________；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因___________（写出一条）。