工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O 
Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( )
| A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 |
| B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42— |
| C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 |
| D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% |
(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。
(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。
(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。
对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。
（2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为。
（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是。
（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质：？
氯离子插层镁铝水滑石
是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为
、
、
和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）
热分解的化学方程式为。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定
,则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。
（3）加热前先通过
排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、等。
（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则=，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将（填“偏高”或“偏低”）。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 _________________________________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①________________;②_______________________
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。
②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________。
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）____。
A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液
C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
| A．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯中有少量水 （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________ 步骤③___________ （3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。 |
||
| B．100 mL | C．200 mL | D．500 mL |
（4）读数时除恢复到室温外，还要注意①______________，②_____________________。
（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。
某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol/L的NaOH溶液滴入50 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀.这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究.。
[实验一]
将20 mL 1 mol/L的CuSO4溶液滴入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀.
[实验二]
①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干.
②称取2.58 g该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g.
③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g.
请回答下列问题：
（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是，在实验中需称量胆矾克
（2）该组同学做实验一的目的或作用是
（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是
（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为 .
（5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：