右图是5.56g绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得白色沉淀2.33g。下列说法中正确的有
| A．可用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否变质 |
| B．温度为t2时，固体B的化学式为FeO |
| C．在隔绝空气条件下A得到B的化学方程式为 FeSO4  FeO+SO3 |
| D．若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO |
按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
| A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
| B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化 |
| C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
| D．实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用 |
向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是
| A．Fe2＋ | B．Fe3＋ | C．Al3＋ | D．NH4+ |
在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
| A．不溶物一定是Cu | B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 |
| C．不溶物一定是Fe | D．滤液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ |
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
| A．abcd | B．bcd | C．abc | D．acd |
①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2====2FeCl3
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是
| A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3 |
| C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 |
| D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2 |