右图是5.56g绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得白色沉淀2.33g。下列说法中正确的有
| A．可用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否变质 |
| B．温度为t2时，固体B的化学式为FeO |
| C．在隔绝空气条件下A得到B的化学方程式为 FeSO4  FeO+SO3 |
| D．若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液 |
下列叙述正确的是
| A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 |
| B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 |
| D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)ΔH =－9.48 kJ·mol－1
(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g)ΔH = ＋26.48 kJ·mol－1，下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使 增大 |
| B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
| A．CuSO4 [Cu(OH)2] | B．NaOH [NaOH] | C．NaCl [盐酸] | D．AgNO3 [Ag2O] |