高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，
⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。
⑵将研磨的Fe(NO3)3少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。
采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：
_____________________________________。
⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。
⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。
⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。
①滴定时适宜选用的滴定管是： (a、酸式，b、碱式)。
②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。
③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________ 。
对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是（）
| A．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 |
| B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 |
| C．X、Y、Z、W皆非气体 |
| D．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 |
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是，样品中铝的质量分数是（用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a =L；该反应的化学方程式是。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。
已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答下列问题：
（1）若常温下，B、C均为气体，D为黑色磁性固体，则C的化学式为， A和E反应生成D的化学方程式为。
（2）若常温下，B为气体，C为黑色固体粉末，则金属A的原子结构示意图为， A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为。
“比较法”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式：
、
（2）当1 mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是
、S
、Cl—、C
的某一种。
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A．B．C．D．