下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
| A．NaClO 溶液中通入过量SO2 ClO -＋SO2 + H2O ="=" HClO + HS03– |
| B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+ |
| C．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2 -＋4Na+ + 2H2 ↑ |
| D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42- 沉淀完全： |
2Al3+＋3S04 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - ="=" 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是
| A．分子式为C16H13O9 |
| B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应 |
| C．与浓溴水能发生两种类型的反应 |
| D．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为： |
B．充电时阳极反应为： |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将SO2通入溴水中 |
验证SO2具有漂白性 |
| B |
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 |
检验气体中含有乙烯 |
| C |
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾 |
检验淀粉水解产物有还原性 |
| D |
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 |
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |