500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N2
2NH3 △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
| A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol·(L·min)-1，H2的转化率为75% |
| B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[(0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)] |
| C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂 |
| D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动 |
下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3— + H2O CO32—+ H3O+ |
B．H2O + H2OOH— + H3O+ |
| C．CO2 + H2OH2CO3 |
D．CO32— +H2OHCO3— + OH— |
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c（OH—）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
B．c（OH—）＞c（A—）＞c（B—）＞c（H+）
C．c（OH—）＞c（B—）＞c（A—）＞c（H+）
D．c（OH—）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）
下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3） |
| B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—） |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—） |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—） |
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化
| A．V1＞V2 | B．V1＜V2 | C．V1=V2 | D．V1≤V2 |
下列四种溶液中①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液，由水电离生成的H+浓度之比①：②：③：④是
| A．1：10：100：1 | B．1：10—1：10—12：10—14 |
| C．14：13：12：14 | D．14：13：2：1 |