下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
下列离子方程式书写正确的是
| A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2 |
| B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O |
| C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀； |
2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
| A．S | B．Fe | C．Cl | D．N |
据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
| A．N4是N2的同素异形体 |
| B．N4是N2的同位素 |
| C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 |
| D．N4的摩尔质量是56g |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO |
| D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
下列除杂质的方法不可行的是
| A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ |
| B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 |
| C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 |
| D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 |