某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
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| 实验序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
溶液褪色 |
氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ |
氯水中加入 NaHCO3粉末 |
有无色气泡产生 |
氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。
。
② 请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl－和Br－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2
并进行有关实验。
① B中发生反应的化学方程式为 。
② 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
③ 试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算）。
某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：
（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________。
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，
则B电极反应式为______________________。开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀，则铁电极反应式为。
合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？__。理由是_________；
(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
(3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，
则v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的热化学方程式 ________。
按要求填空：
A B
（1）在A图中，稀硫酸为电解质溶液，用导线连接后，铜片电极反应式。
（2）在B图中外接直流电源，若要在a极镀铜，加以必要的连接后，该装置叫，b极电极反应式。
（3）在B图中外接直流电源，若电极为惰性电极，电解质溶液是CuSO4溶液（足量），电解总反应离子方程式为，阴极增重3.2 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L，加入一定量的后（填化学式），溶液能恢复至与电解前完全一致。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：(用化学方程式表示)
(5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。
(10分)有机物A、B、C、D、E、F有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：
已知：
① RCH2OH
RCHO
②
回答下列问题：
（1）写出D、F的结构简式：D，F
（2）B的名称是，实现C→E转化的反应条件是；
（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：；
（4）写出同时满足下列三个条件的E的所有同分异构体（不包括立体异构）。
a．苯环上只有一个侧链 b．能够发生水解反应 c．含一个碳碳双键