合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。
| A．容器内气体压强保持不变 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时 |
| D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 |
（2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
（4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。
⑴ 该反应中的还原剂是_____________。
⑵ 该反应中的还原产物是____________。
⑶ 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
____________________________________________________________________。
⑷ 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___。
（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有。
写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式。
（5）步骤⑨的作用是，发生反应的离子方程式。
A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为，在水中的溶解性（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。
(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是。
G→J的化学方程式为。
反应的现象是。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
| 性质 结构 信息 |
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中化学反应方程式为，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是。
（2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤 B、加足量的BaCl2溶液C、加适量的稀盐酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具体操作的顺序为
（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在上的性质差异。
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。