合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。
| A．容器内气体压强保持不变 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时 |
| D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 |
（2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
（4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O
4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。
以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是（填序号），写出反应⑥的化学方程式______。
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2。则：
（1）X的元素符号是，Y的元素名称是，Z的离子结构示意图为；
（2）Y元素在周期表第周期族
（3）化合物Z2Y的电子式为。
（4）Z2Y2和XY2反应的化学方程式是：
在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是___ ____。
（2）写出有关反应的化学方程式： ____ ___ ，
该反应属_______反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有__ _____ 、___ ____且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是____ ___ 。
（4）通过___ _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量__ ___ _
生成物的总能量(填“高”或“低”)
(9分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1) 元素④的原子结构示意图是。
(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为。元素①与⑤形成的化合物的电子式为。
(3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）；
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”），它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）。
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式。
根据图示填空：
（1）化合物A含有的官能团是。
（2）1mol A与2 mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。
（5）F的结构简式是。由E生成F的反应类型是。