【化学—物质结构与性质】
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。
（2）Fe元素位于周期表的 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____（填化学式），CO的结构式为 。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为 ________晶体。
观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。
图a：；图b：。
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)； △H = －393.5 kJ•mol-1
② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)； △H = －566 kJ•mol-1
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g)； △H =" +141" kJ•mol-1
（1）则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（2）反应TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。
液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="=" kJ /mol。
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是。