设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
| A．40g Ca所含的电子数为NA | ||
| B．1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
C．1 mol—CH3所含质子数为9NA |
D．标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I (s) 
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |
下列关于可逆反应：2SO2 + O2
2SO3的说法正确的是
| A．1mol SO2与足量O2反应，可以生成1mol SO3 |
| B．平衡时，c(SO2)∶c(O2) ∶c(SO3)=2∶1∶2 |
| C．当O2的质量不再变化时，反应达到平衡 |
| D．当反应达到平衡状态时，v(O2)=0 |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
|
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（已知Mn2+是KMnO4酸性溶液与H2C2O4反应的催化剂 ） |
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)
ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
| A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1 | B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1 | D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1 |
pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 |
| B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 |
| C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 |
| D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y） |