合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下：
（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式 。
（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式 。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） 
反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g） CH3（g）＋H2O（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断 0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH3OH（g）＋
O2（g） CO2（g）＋2H2（g） 
=－192.9kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g） H2O（g） 
=－241.8kJ·mol－1
则= 。
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式 。
【化学——选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态。请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是（用元素符号填写），其原因为。
（2）A的的某种氢化物A2H2分子的空间构型是，其中心A原子采取的杂化形式为，分子中含有个
键，个
键。
（3）写出E原子的核外电子排布式是，用电子式表示化合物DC的形成过程。
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，已知该晶胞边长为a厘米，该晶体的密度为。（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（5）配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E(CO)5晶体属于（填晶体类型）。
【化学——选修2：化学与技术】由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： ；
固体废弃物CaSiO3可用于 。
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为____________________。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义
（6）写出由P→H3PO4有关反应式
① ② ____________________________
将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
（1）_____KMnO4＋______K2S＋______KOH ===______K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋_____
（2）若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________；若反应中有22 mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为__________。
(4分)在50 mL 9 mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol/L。
（1）则生成的气体中NO2的物质的量为_______ mol。
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为_______ mL
W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。
（1）由此可知元素W为_______； Y 为_______；（都填元素名称）
（2）Z位于元素周期表中第______周期，第____族
（3）W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用分子式表示)
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。
（5）由上述四种元素组成盐反应的离子方程式____________________________
（6） Z的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。