新型材料纳米
粉具有超强的磁性能,可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下,
粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4。某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
![]() |
(1)在高温下,装置B中发生反应的化学方程式是 。
(2)请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置 。
![]() |
(3)该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
【查阅资料】该小组同学通过资料得知,固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
【提出假设】
假设1:全部为氧化亚铁;
假设2:全部为四氧化三铁;
假设3:铁和氧化亚铁混合物;
假设4:铁和四氧化三儿混合物;
假设5: 。
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案(不要在答题卡上作答)
【实验过程】
根据上述设计的方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
| Ⅰ |
将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入适量盐酸,微热 |
黑色粉末全部溶解,溶液呈 ,有少量气泡产生 |
| Ⅱ |
向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液,振荡 |
溶液不显血红色 |
【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因 。
②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸,立即出现血色,写出该过程中发生变化的
离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是,其离子的结构示意图为;
(2)在③~⑦元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是;
(3)按要求写出下列两种物质的化学式:①的氢化物;
⑨的最高价氧化物的对应的水化物;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):。
(1)完成下列物质的电子式
| A.Na+, | B.Cl-, | C.H2O, | D.Na2O2 , |
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程
H2O; MgCl2。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。M与X同主族,与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>(填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为________________,写出M2Z2与水反应的离子方程式:_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为_________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知:
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体;
②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式);写出该气体B与氯水反应的离子方程式 ________________________。
有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素,其中Z、M、N同周期,X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子;Y、N同主族,Z+与Y2—具有相同的电子层结构;M的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
(1)M的元素名称,N在元素周期表中的位置。
(2)离子半径比较:r(Z+)r(Y2—)。(填“>”、“=”或“<”)
(3)X与Z形成的化合物A是(填“离子化合物”或“共价化合物”),A与X2Y反应的化学方程式是。
A、B、C、D四种有机物具有支链的化合物A的结构简式为
,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色,也能与乙醇反应。
(1)写出A与Br2的四氯化碳溶液反应的类型;A与乙醇反应的条件。
(2)写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式:
、。
(3)已知碳碳双键的碳原子上连接羟基是不稳定的,请写出两种下列要求的A的同分异构体的结构简式(①能发生银镜反应、也能与金属钠反应产生气体②能发生银镜反应、但不能与金属钠反应产生气体):
、。