某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：
⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于 ；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下 ；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。
⑵该实验中应该选用 规格的量筒。（填序号）
A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL
⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将 (填偏大、偏小或不变)。
某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2，实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构式为______________________、______________________。
在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为___________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）。
_____________________________。
根据题目要求，回答有关问题。
（1）选用下列仪器的编号填空。
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 _____ ___ ；使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________；标有零刻度的仪器有_____ ________；在仪器上标有使用温度的仪器有___________。
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。
①从海水中获得淡水应选用 ___________方法，请写出操作的其中两个注意点：________________；_________________。
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_________ ______下溶解混合物形成浓溶液，再______________________，最后____________可得到硝酸钾晶体。
③除去CO气体中的CO2，可选用__________方法，将混合气体通入____________(填浓NaOH溶液或澄清石灰水)
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1，
平衡时混合气体中NO2的体积分数为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），
②列式计算温度T时反应的平衡常数K 。
（3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4的混合气体，此时速率关系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）