请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（-优题课

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O₃曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为。
②操作A包括；用冰水洗涤的目的是。
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是，
②若制得1284 kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水kg。
③KIO₃还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

电石的主要成分为CaC₂，易与水反应生成C₂H₂，故C₂H₂俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC₂的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理：CaC₂ +2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC₂的含量。
实验步骤：
①称取样品1.2g；
②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、、、。
（2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用mL的量筒。
（3）生成气体体积是mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是。
（4）若将C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO₄+□C₂H₂＋□H₂SO₄——□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂＋□。若该实验生成的C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC₂的纯度为。

某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²⁺氧化为Fe³⁺的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺？
环节一：理论推测
部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他们思考的依据是。
部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还有同学认为Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而I₂不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
实验1：

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

环节三：实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：

操作	应该观察到的现象

（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：。
实验3：进行实验以确定可能的原因。

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl₄，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：

操作	现象
向另一支试管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

你认为实验4设计的主要目的是。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小。
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：。

某化学小组进行Na₂SO₃的性质实验探究。
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：
① a中实验现象证明Na₂SO₃具有性。
② b中发生反应的离子方程式是。
③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）。
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH 随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) 变化关系如下表：

n(SO₃^2—)： n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

① 当吸收液中n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) ="10:1" 时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。
A．c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(SO₃^2-) +c(HSO₃^-) + c(OH^-)
B．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) > c(OH^-)>c(H⁺)
C．c(Na⁺) > c(SO₃^2-) > c(HSO₃^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
②若n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂L。

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

请回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用（用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是；
（3）步骤④进行的实验操作为、，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用；

A．水

B．硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化锶饱和溶液

（4）指出下图中仪器b 的名称，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数（列计算式即可）。