硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：
[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有 两种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有 三种。
[实验探究]
实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②(填接口序号)。
(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确。
(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
| 实验小组 |
称取CuSO4的质量/g |
装置C增加的质量/g |
量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
| 一 |
6.4 |
2.56 |
448 |
| 二 |
6.4 |
2.56 |
224 |
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。
第一小组： ；
第二小组： 。
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10 mL 2% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10 mL 5% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10 mL 5% H2O2溶液 |
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ④ |
10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 |
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 |
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。
（3）实验①和②的目的是______________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是__________________________。
现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
Ⅰ．称量：若需要配制500 mL 0．622 moL / L NaOH溶液，则应称取固体NaOH g；
Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是 ；
Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到 中，在转移时玻璃棒起 作用；在液面接近容量瓶刻度线 处，改用 定容。
Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 (填字母)：
| A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容； |
| B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外； |
| C．定容时仰视容量瓶刻度线； |
| D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。 |
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了
硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。
② 生成NH4+的电极反应式是________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH3的离子方程式是________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由____________。
异丙苯(
)氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：
已知：
完成下列填空：
（1）．X物质是 ；Y物质是 。
（2）．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。
（3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。
废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；
第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。
（6）．已知：I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。
实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
（1）．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用 (选填编号)，其理由是 。
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
І．漂白性
（2）．用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是 。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是 。
（3）．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确 ，理由是 。
ІІ．还原性
（4）．将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，如何检验该反应所得含氧酸根离子 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。
已知：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。