国家游泳池水质标准：
| 游离性余氯 |
0.3～0.5 mg·L－1 |
| pH |
6.5～8.5 |
| 浑浊度 |
≤5度 |
| 细菌总数 |
≤1 000个/mL |
| 大肠菌群 |
≤18个/mL |
| 硫酸铜剂量 |
0.25～0.50 mg·L－1，最大加药量不超过1.0 mg·L－1 |
*游离性余氯：包括ClO－及HClO等。
请参考表中有关信息回答以下问题：
（1）游泳池一般用漂白精作为消毒剂，漂白精的有效成分是Ca（ClO）2，其消毒原理是_________________________________。
（2）池中加入硫酸铜的目的是__________________，如果加入硫酸铜的剂量过大会对人体产生有害作用，其原因是什么?_________________________________。
（3）某游泳池注满水，水的总体积为1.50×103 m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需用多少升标准状况下的氯气和多少克氢氧化钙来制取?（列式计算）（池水的密度为1.00 g·cm－3，游离性余氯按ClO－ 0.50 mg·L－1计）
【化学—物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）元素③基态原子的价电子排布式为。
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为。
（3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因。
（5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是。
a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
b．胆矾CuSO4·5H2O中，存在配位键、共价键和离子键
c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：在NF3分子中，。（已知电负性：F>N>H）
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO
＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO＋CuS ＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S
（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：MnO＋CuS＋…..
II：在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为。
（4）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是mol。
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
（5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：。
（6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是。（用“>”“<”或“=”表示）。
I：某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：。
（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH
)与c(Al3＋)的比值为。NO
是否存在？填（“存在”“不存在”或“不确定”）。
II：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、C1－、CO32－、NO3－、SO4－ |
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是（用一个离子方程式表示）。
（2）D溶液是溶液，E溶液是溶液（均写化学式）。
（3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：。
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
（2）下列有关配制过程中说法正确的是（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
II：探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
请你完成下表，验证假设：
| 实验步骤、预期现象 |
结论 |
| ①向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后 现象：__________________________； |
假设1正确 |
| ②向溶液中加入溶液 现象：。 |
假设2正确 |
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验主要操作名称是；
（2）实验证明：还原性Fe2+ > Br－
请用一个离子方程式来证明：；
（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：
（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称）。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式。
（3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是。
（4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保）。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是