已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO
.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是
| A．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．c(H+)=c(OH－)+c(SO42-) |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋ |
| B |
AlCl3溶液中滴加过量的氨水 |
先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 |
氢氧化铝能溶于氨水 |
| C |
铝箔插入稀硝酸中 |
无明显现象 |
铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
| D |
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 |
试纸变黑色 |
浓硫酸具有脱水性 |
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
| 断裂或生成的化学键 |
能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 |
吸收能量436 kJ |
| 断裂1mol I2分子中的化学键 |
吸收能量151 kJ |
| 形成1mol HI分子中的化学键 |
释放能量299 kJ |
对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量
C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
D．无法判断
下列离子方程式错误的是
| A．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42―＝ BaSO4↓+2H2O |
| B．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H＋+ 2NO3－＝Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O |
| C．过量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+ SiO32―+ H2O ＝CO32―+ H2SiO3↓ |
| D．Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O |
LED（Light Emitting Diode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
| A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 |
| B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑ |
| C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 |
| D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．工业上常用电解法电解熔融的DE3制备元素D的单质