已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ； △H=－9.4 kJ/mol
（1）T1时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：
|
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
||||
| H2 |
0 |
0.174 |
0.224 |
0.244 |
0.244 |
0.244 |
||||
| I2 |
0 |
0.174 |
0.224 |
0.244 |
0.244 |
0.244 |
||||
| HI |
2 |
1.652 |
1.552 |
1.512 |
1.512 |
1.512 |
①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为 ；
②T1温度下，此反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为 ；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是 ；
A．扩大容积 B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是 。
A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小
（1）．将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________。
（2）．同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2② H2③ O2④ CH4⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
（3）．VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是（单位为mol/L）______________。
（4）．有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验 序号 |
时间 浓度 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为mol·(L·min)－1。
（2）在实验2中A的初始浓度C2＝mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C31.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。
写出下列方程式
（1）惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：阴极：
总反应：
（2）酸性条件下的甲烷燃料电池：负极：正极：
（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水：阳极：阴极：总反应：
（4）池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH.
总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
负极：________________________________________________
正极：________________________________________________
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为________________________________________。
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。
用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
请回答：
（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。
（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。
乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________，
溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
